Помогите пожалуйста решить 2 задачки ! Очень срочно

[Marinaqwerty 0]

Очень нужна помощь!! буду бескрайне благодарна..

1. Железо-аммонийные квасцы (двойная соль сернокислого аммония и окисного сернокислого железа) - FeNH4(SO4)2∙12H2O, реактив, х.ч., с содержанием основного компонента 99,95 %, используется как вещество сравнения в титриметрии. Из него готовят стандартные растворы для установки точной концентрации (стандартизации) растворов трилона Б, используемых в качестве титрантов в комплексонометрии. Для приготовления стандартного раствора Fe3+ взята навеска массой 4,3175 г свежеперекристаллизованного и высушенного до постоянной массы реактива FeNH4(SO4)2∙12H2O, х.ч. Навеску перенесли в мерную колбу на 500 см3, растворили в воде, добавили 25 см3 концентрированной H2SO4 и довели объём раствора до метки дистиллированной водой. Рассчитайте молярную концентрацию Fe3+ в стандартном растворе. Чему равны титр и молярная концентрация эквивалентов Fe3+ этого раствора, если Fe3+ участвует в химической реакции, в которой f(Fe3+)= 1/2?

2. Концентрацию NO3- – ионов в природной воде определили методом фотоколориметрии по градуировочному графику. Для этого был приготовлен стандартный раствор NO3- – ионов растворением в 100 см3 дистиллированной воды навески вещества сравнения – реактива нитрата калия квалификации х.ч., равной 0,3262 г, с содержанием основного компонента 99,95%. Для построения градуировочного графика приготовлены градуировочные растворы. В данном химическом анализе они используются при измерении интенсивности поглощения света окрашенного продукта реакции NO3- – ионов с хромотроповой кислотой в величинах оптической плотности (А) как совокупность растворов сравнения (рабочих эталонов) с точно известной массовой концентрацией NO3- – ионов в растворе для охвата возможного диапазона содержаний этих ионов в пробах природной воды.

Градуировочные растворы приготовлены следующим способом. Аликвотные части стандартного раствора нитрата калия (Va) количественно перенесены в мерные колбы на 50 см3. В каждую колбу добавлено требуемое количество фотометрического реагента – хромотроповой кислоты, и растворы доведены до метки концентрированной серной кислотой.

Рассчитайте массовую концентрацию NO3- - ионов в приготовленных градуировочных растворах

Va, см3 0,25 0,50 1,00 1,50 2,00

Сm(NO3-), мг/см3.